معادلات كيميائية موزونة مع الحل

معادلات كيميائية موزونة مع الحل

معادلات وحلول كيميائية متوازنة.اليوم سنعرض لكم على زيادة.سنتفهم سبب توازن المعادلات الكيميائية.سنفهم أنواع المعادلات الكيميائية.سوف نقدم بعض النصائح لموازنة المعادلات ، يرجى متابعتنا.

لمزيد من المعلومات ، يرجى معرفة المزيد عن قانون معدل التفاعل الكيميائي والعوامل المؤثرة فيه

معادلة كيميائية

المعادلات الكيميائية هي أساس اكتشاف العناصر الجديدة ، وقد حدثت فيها تفاعلات كثيرة ، ومن السهل على الكيميائيين موازنة المعادلات الكيميائية مع الحلول ، لكن هل تعلم ما هي المعادلات الكيميائية؟ هي تكون:-

• يمثل الرمز الكيميائي أساس التفاعل بين العناصر.
• تحتوي المعادلة على عنصرين أو أكثر يتفاعلان مع عوامل أخرى ، مثل العوامل المساعدة أو المحفزات أو البرودة أو الحرارة.
• تتكون المعادلة الكيميائية من جزأين: الجزء الأول هو اسم المادة المتفاعلة ، والجزء الآخر هو اسم منتج التفاعل ، أي العنصر المتشكل بعد التفاعل.
• يجب إدخال مادتين أو أكثر في التفاعل ، وإمكانية اختلاف حالة إدخال العنصر عن حالة استخلاص العنصر تصل إلى 90٪.
• يوجد على اليسار المادة المتفاعلة وعلى اليمين المنتج.
• يوجد سهم بين المادة المتفاعلة والمنتج يشير إلى المنتج ، ويمكن كتابة المحفز والعوامل المساعدة على السهم.
• مثال على صيغة المعادلة الكيميائية عند دمج الهيدروجين مع الماء هو الشكل التالي 2H2 + O2 -> 2H2O.
• توضح الصيغة أعلاه أن هناك أربع ذرات هيدروجين تتفاعل مع ذرتين من الأكسجين ، ويجب أن يكون عدد المواد المتفاعلة مساويًا لعدد جميع المنتجات ، لأنه يتم استخلاص نفس العدد من الذرات على الجانب الأيمن من المنتج.

تمت إضافة توصية لموقع الويب لقراءة المزيد عن نظرية الاصطدام وسرعة التفاعل الكيميائي والعوامل المؤثرة فيه

لماذا المعادلة الكيميائية متوازنة؟

يتساءل الكثير من الناس لماذا يجب أن تكون المعادلات الكيميائية متوازنة. إذا كانت المعادلة غير متوازنة ، فهل سيكون لها تأثير؟ سنحصل على الجواب التالي: –

• يجب أن تكون المعادلة متوازنة ، وإذا قارنت ، فإن عملية التوازن هي العنصر الأكثر أهمية.
• هذا بسبب قانون حفظ الكتلة ، لأن القانون ينص على وجود عدد ذري ​​معين قبل التفاعل أو قبل أن تدخل المادة في التفاعل. يجب أن يكون نفس عدد الذرات هو نفسه عدد الذرات في المنتج ، ولن ينقص العدد الذري أو يزيده أو يضربه.
• تم اقتراح قانون الجودة من قبل أنطوان لوريان في عام 1789. بعد العديد من التجارب ، وجد أنه لا يمكن تشغيل المعادلات الكيميائية. فقط عندما يتم وضع الكمية المناسبة ، ستتفاعل المواد الكيميائية. يجب وضع المواد المتفاعلة في نسبة معينة إلى استخراج منتجات محددة. هذا يعني أنه لن يتم تصنيع أي دواء حتى تضيف الكمية المناسبة من المواد الكيميائية.

يمكنك الآن معرفة المزيد عن العوامل التي تؤثر على معدل التفاعلات الكيميائية وخصائصها

كيفية موازنة المعادلات الكيميائية

1- الطريقة الأولى لموازنة العناصر

• اكتب الصيغ الكيميائية لجميع المواد المتفاعلة على الجانب الأيسر من المعادلة الكيميائية.
• ثم ستدرج المنتجات على اليمين.
• ثم ضع السهم بين المعادلات.
• يتم جمع جميع المواد المنتجة على اليمين واليسار.
• ستجد علامة الجمع على الجانب والعكس بالعكس ، مما سيساعدك على ضبط المعادلة.

لمزيد من المعلومات ، يرجى معرفة المزيد عن سرعة التفاعل الكيميائي وقسمة سرعة التفاعل الكيميائي

2- الطريقة الثانية لموازنة العناصر

• في هذه الطريقة ، سيتم تطبيق قانون حفظ الكتلة ، والذي ينص على أن عدد الذرات في التفاعل يجب أن يكون عدد الذرات في المنتج.
• سوف تبحث عن عناصر تفاعل الدخول والخروج.
• بمجرد موازنة هذا العنصر ، ستوازن العنصر الآخر دون عناء.
• يتم حساب جميع المعادلات بنفس الطريقة.

اقرأ المزيد عن ثاني أكبر عنصر بعد الهيدروجين وخصائصه الفيزيائية والكيميائية

3- الطريقة الثالثة لموازنة العناصر

• يجب الإشارة إلى فاعلية المواد الناتجة في التفاعل.
• تستخدم الأحرف المحددة للمواد الغازية ، مثل الحرف G.
• بالنسبة للمواد السائلة ، استخدم الحرف الأول.
• يتم تمثيل المواد الصلبة بالحرف S.
• إذا كنت تستخدم محلولًا مائيًا ، فستقوم بعمل رمز aq.

يمكنك الآن معرفة المزيد عن تفاعل الصوديوم والماء ، والخطوات التي تحدث في التفاعل ، وأهم العوامل التي تنتج عنه.

تقنيات موازنة المعادلات

• عند موازنة المعادلات الكيميائية ، يجب أن تتذكر أنه يمكنك تغيير قيم المعامل أمام العنصر أو المركب ، لكن لا يمكنك تغيير الرمز السفلي.
• يجب أن تعلم أن هناك أعدادًا ذرية متعددة من الأيونات ، على سبيل المثال ، يجب أن يكون SO4 متوازنًا ، وليس الأكسجين والكبريت وحدهما.
• قبل القيام بأي شيء ، يجب أن تتذكر موازنة الأرقام مع عدد ذري ​​كبير.
• بعد الانتهاء من المعادلة ، ستقوم بموازنة كل عنصر على اليمين واليسار للتأكد من وزن المعادلة.

اكتب المعادلة

خطوات كتابة المعادلة كالتالي: –

• ستكون في البداية ذاكرة جميع الأعداد الذرية في الجدول الدوري ، وهي عبارة عن 111 عنصرًا في الجدول الدوري ، وكل عنصر يجب أن يعرف وزن العدد الذري وليس وزنه في الكتاب المرجعي.
• لقد حفظت جميع رموز العنصر ، مما يسهل عليك وزن وحساب الصيغ.
• سواء كنت تزن طرفي المعادلة أم لا ، يمكنك كتابة جميع العناصر في المعادلة.
• تحسب جميع الأعداد الذرية على اليمين واليسار.
• ثم ، إذا وجدت أن الرقم الذري الموجود على اليمين يختلف عن العدد الذري الموجود على اليسار ، فاضبطه.
• لن يستغرق الأمر وقتًا طويلاً ، لأن المعادلة المتوازنة تسمح للشخص بتذكر الرمز والعدد الذري في دقيقة واحدة على الأكثر.

نوصيك بمعرفة المزيد عن الأنواع الرئيسية للتفاعلات الكيميائية العامة

معادلات كيميائية متوازنة مع حلول

المعادلة zns + o2 -> zno + so2: لأنه في هذه المعادلة يدخل عنصرا الزنك والكبريت بشكل منفصل. أما بالنسبة للأكسجين ، فإنه يدخل برقمين ذريين. وعند حدوث التفاعل ، لا يحتوي أكسيد الزنك على أي عنصر يدخل إلى الذرات الإضافية عدد. من ناحية أخرى ، هناك رقمان ذريان من الأكسجين وعدد ذري ​​واحد من الكبريت ، أي أن المعادلة متوازنة.يمكن أن تكون المعادلة على النحو التالي: zns + o2 -> 2zno + so2 ، وواحد من أجل ضبط التوازن في المعادلة: اثنان ، حيث يكون الرقم الزوجي على اليمين واليسار ، وتكون أوزان الأكسجين والكبريت على النحو التالي: 3zns + 3o2 -> 2zno + 2so2.

معادلة pb (no3) 2 + nacl -> nano3 + pbcl2: ستُعتبر المجموعة (no3) مجموعة واحدة فقط ، بأرقام زوجية على اليسار والأرقام الفردية على اليمين. ستكون المعادلة بالصيغة التالية: pb (no3) 2 + nacl-> 2nano3 + pbcl2 ، من أجل جعل (no3) حتى على اليمين واليسار ، تم تعيين الرقم الثاني من المجموعة.

يمكنك إضافة FeNo إلى ثلاثي أكسيد الصوديوم. إذا أضفت 2Fe (رقم 2) إلى NaCl ، يجب أن يكون وزن المعادلة 3Na2Co3. وزن المعادلة على اليمين صحيح ، والنتيجة هي Fe 2 (Co 3) على الجانب الأيمن والجانب الأيسر.و هو مكمل لـ 6Nano3.

تمت إضافة ثاني أكسيد الصوديوم أيضًا إلى حمض الهيدروكلوريك لجعل المنتج المادة الثلاثية التالية ، حيث تمت إضافة ثاني أكسيد الصوديوم في الميزان التالي ، Na2 Co3 في حمض الهيدروكلوريك ، والتوازن هو 2 Hcl ، مما أدى إلى مركب ثلاثي ، التوازن كالتالي ، الأول المركب هو 2 Nacl ، والمركب الثاني Co2 ، والمركب الثالث H2o.

لمزيد من المعلومات يرجى معرفة المزيد عن الكيميائي العربي جابر بن حيان المعروف بأب الكيمياء

أنواع المعادلات الكيميائية

• تفاعلات كيميائية مختلطة أو تفاعلات كيميائية مختلطة مختلطة.
• تفاعل التحليل الكيميائي أو تحلل المواد العضوية أو الصخور أو المواد الأخرى.
• تفاعل الاستبدال هو تفاعل يتم فيه استبدال عنصر التوليد بعنصر التفاعل.
• تفاعل الاحتراق هو تفاعل باستخدام النار ، وكلما زادت درجة حرارة التفاعل تنتج نتائج مختلفة.
• تفاعل الأحماض والقواعد ، وهي تفاعلات تنتج منتجات محددة ومعروفة.

نوصي بقراءة المزيد عن تأثير التفاعلات الكيميائية على البيئة وطرق تقليل التلوث البيئي

في هذه المقالة ، أظهرنا معادلات وحلول كيميائية متوازنة ، وفهمنا سبب موازنة المعادلات الكيميائية ، وفهمنا أنواع المعادلات الكيميائية ، وقدمنا ​​ثلاث طرق لموازنة العناصر ، وقدمنا ​​تقنيات لموازنة المعادلات.